Đề kiểm tra giữa học kì I môn Khoa học tự nhiên lớp 8

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN (4,0 điểm)

Chọn chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước đáp án đúng nhất trong mỗi câu sau.

Câu 1 (0,25 điểm). Hiện tượng nào sau đây là biến đổi hoá học?

Câu 2 (0,25 điểm). Dấu hiệu nào sau đây không dùng để nhận biết đã có phản ứng hoá học xảy ra?

Câu 3 (0,25 điểm). Cho phản ứng: $\ce{aAl + bHCl -> cAlCl3 + dH2}$, với $a$, $b$, $c$, $d$ là các số nguyên, tối giản. Tổng $a+b+c+d$ bằng

Câu 4 (0,25 điểm). Số mol của 8 gam $\ce{CuO}$ là (cho $\ce{Cu} = 64$, $\ce{O} = 16$)

Câu 5 (0,25 điểm). Ở điều kiện chuẩn ($25^\circ\text{C}$, 1 bar), 0,25 mol khí $\ce{O2}$ chiếm thể tích là (cho 1 mol khí chiếm 24,79 lít)

Câu 6 (0,25 điểm). Khí $\ce{X}$ có tỉ khối so với khí hydrogen bằng 16. Khối lượng mol của khí $\ce{X}$ là

Câu 7 (0,25 điểm). Hoà tan hoàn toàn 10 gam $\ce{NaCl}$ vào 40 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

Câu 8 (0,25 điểm). Trong 200 mL dung dịch có hoà tan 0,1 mol $\ce{NaOH}$. Nồng độ mol của dung dịch này là

Câu 9 (0,25 điểm). Nung nóng 10 gam $\ce{CaCO3}$ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,6 gam $\ce{CaO}$ và khí $\ce{CO2}$. Khối lượng khí $\ce{CO2}$ thoát ra là

Câu 10 (0,25 điểm). Cho 2,4 gam $\ce{Mg}$ tác dụng hết với dung dịch $\ce{HCl}$ dư, thu được dung dịch chứa $\ce{MgCl2}$ và khí $\ce{H2}$. Khối lượng $\ce{MgCl2}$ tạo thành là (cho $\ce{Mg} = 24$, $\ce{Cl} = 35,5$)

Câu 11 (0,25 điểm). Yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ của một phản ứng hoá học?

Câu 12 (0,25 điểm). Chất xúc tác là chất

Câu 13 (0,25 điểm). Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

Câu 14 (0,25 điểm). Dãy nào sau đây gồm toàn base?

Câu 15 (0,25 điểm). Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Câu 16 (0,25 điểm). Khi làm thí nghiệm với dung dịch acid, việc làm nào sau đây không đảm bảo an toàn?

PHẦN II. CÂU HỎI ĐÚNG/SAI (2,0 điểm)

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1 (1,0 điểm). Cho 6,5 gam $\ce{Zn}$ tác dụng vừa đủ với dung dịch $\ce{HCl}$ 1 M, thu được dung dịch chứa $\ce{ZnCl2}$ và khí $\ce{H2}$ (cho $\ce{Zn} = 65$; $\ce{Cl} = 35,5$; 1 mol khí chiếm 24,79 lít ở điều kiện chuẩn).

a) Số mol $\ce{Zn}$ đã phản ứng là 0,1 mol.
b) Thể tích khí $\ce{H2}$ thu được ở điều kiện chuẩn là 2,479 lít.
c) Khối lượng $\ce{ZnCl2}$ tạo thành là 6,8 gam.
d) Thể tích dung dịch $\ce{HCl}$ 1 M cần dùng là 200 mL.

Câu 2 (1,0 điểm).

a) Dung dịch $\ce{NaOH}$ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
b) Nhỏ dung dịch $\ce{HCl}$ vào mẩu đá vôi ($\ce{CaCO3}$) thấy sủi bọt khí.
c) Hoà tan 5 gam đường vào 45 gam nước, thu được dung dịch có nồng độ phần trăm là 10%.
d) Nghiền nhỏ đá vôi sẽ làm giảm tốc độ phản ứng của đá vôi với dung dịch $\ce{HCl}$.

PHẦN III. CÂU HỎI TRẢ LỜI NGẮN (1,0 điểm)

Câu 1 (0,25 điểm). Tính số mol của 11,2 gam sắt (cho $\ce{Fe} = 56$).

Câu 2 (0,25 điểm). Khí $\ce{X}$ có tỉ khối so với khí hydrogen bằng 14. Tính khối lượng mol của khí $\ce{X}$ (theo g/mol).

Câu 3 (0,25 điểm). Hoà tan 4 gam $\ce{NaOH}$ vào nước thu được 500 mL dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được (theo M).

Câu 4 (0,25 điểm). Cần bao nhiêu gam $\ce{NaCl}$ để pha chế 200 gam dung dịch $\ce{NaCl}$ có nồng độ 5%?

PHẦN IV. TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Câu 1 (1,0 điểm). Khi nung nóng đá vôi (thành phần chính là $\ce{CaCO3}$), người ta thấy khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm so với khối lượng đá vôi ban đầu, đồng thời có khí không màu thoát ra.

a) Giải thích hiện tượng trên và viết phương trình chữ của phản ứng.
b) Phản ứng nung đá vôi là phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Vì sao trong thực tế người ta phải liên tục cung cấp nhiệt cho lò nung?

Câu 2 (1,0 điểm). Cho 2,7 gam nhôm ($\ce{Al}$) tác dụng hết với dung dịch $\ce{H2SO4}$ loãng, dư (cho $\ce{Al} = 27$; $\ce{S} = 32$; $\ce{O} = 16$; 1 mol khí chiếm 24,79 lít ở điều kiện chuẩn).

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính thể tích khí $\ce{H2}$ thu được ở điều kiện chuẩn.
c) Tính khối lượng muối $\ce{Al2(SO4)3}$ tạo thành.

Câu 3 (1,0 điểm). Nước muối sinh lí 0,9% thường được dùng để rửa vết thương và truyền dịch trong y tế.

a) Tính khối lượng $\ce{NaCl}$ và khối lượng nước cần dùng để pha chế 500 gam dung dịch nước muối sinh lí 0,9%.
b) Trình bày cách pha chế dung dịch trên trong phòng thí nghiệm.
c) Để muối tan nhanh hơn khi pha, ta nên làm gì? Giải thích dựa trên các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình hoà tan.

--------- HẾT ---------

Họ và tên thí sinh: ................................................ Số báo danh: ........................

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM

A. HƯỚNG DẪN CHUNG

- Chấm theo từng đơn vị kiến thức đã nêu trong bảng dưới đây; tổng điểm toàn bài là 10,0 điểm.
- Điểm viết theo thang điểm đã cho, bước điểm nhỏ nhất là 0,25 điểm.
- Học sinh làm theo cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.
- Thiếu hoặc sai đơn vị trừ 0,25 điểm cho toàn bài.
- Phương trình hoá học không cân bằng trừ một nửa số điểm của phương trình đó.
- Với câu hỏi tự luận gắn thực tiễn (Câu 3 phần IV), chấp nhận nhiều cách diễn đạt đúng.

B. ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN (4,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.

Giải thích nhanh các câu tính toán:

- Câu 3: $\ce{2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2}$ nên $a=2$, $b=6$, $c=2$, $d=3$; tổng bằng 13.
- Câu 4: $M_{\ce{CuO}} = 64+16 = 80$ g/mol; $n = \dfrac{8}{80} = 0,1$ mol.
- Câu 5: $V = 0,25 \times 24,79 = 6,1975 \approx 6,2$ lít.
- Câu 6: $M_{\ce{X}} = 16 \times 2 = 32$ g/mol.
- Câu 7: $C\% = \dfrac{10}{10+40} \times 100\% = 20\%$.
- Câu 8: $C_M = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5$ M.
- Câu 9: Bảo toàn khối lượng: $m_{\ce{CO2}} = 10 - 5,6 = 4,4$ gam.
- Câu 10: $n_{\ce{Mg}} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1$ mol; $m_{\ce{MgCl2}} = 0,1 \times 95 = 9,5$ gam.

II. CÂU HỎI ĐÚNG/SAI (2,0 điểm)

Cách tính điểm mỗi câu: đúng 1 ý được 0,1 điểm — đúng 2 ý được 0,25 điểm — đúng 3 ý được 0,5 điểm — đúng cả 4 ý được 1,0 điểm.

Căn cứ chấm:

- Câu 1: $n_{\ce{Zn}} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1$ mol; $\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}$; $n_{\ce{H2}} = 0,1$ mol nên $V_{\ce{H2}} = 0,1 \times 24,79 = 2,479$ lít; $m_{\ce{ZnCl2}} = 0,1 \times 136 = 13,6$ gam (khác 6,8 gam nên c) sai); $n_{\ce{HCl}} = 0,2$ mol nên $V_{\text{dd}} = \dfrac{0,2}{1} = 0,2$ lít = 200 mL.
- Câu 2: $C\% = \dfrac{5}{5+45} \times 100\% = 10\%$; nghiền nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc nên tăng tốc độ phản ứng, không phải giảm.

III. CÂU HỎI TRẢ LỜI NGẮN (1,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.

Cách tính:

- Câu 1: $n_{\ce{Fe}} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2$ mol.
- Câu 2: $M_{\ce{X}} = 14 \times 2 = 28$ g/mol.
- Câu 3: $n_{\ce{NaOH}} = \dfrac{4}{40} = 0,1$ mol; $C_M = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2$ M.
- Câu 4: $m_{\ce{NaCl}} = \dfrac{200 \times 5}{100} = 10$ gam.

IV. TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Lưu ý khi chấm: Học sinh làm theo cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa; riêng câu 3b, 3c chấp nhận cách diễn đạt khác nếu nêu đúng bản chất và hợp lí.