Đề kiểm tra Giữa học kì I KHTN 8 - Năm học 2026-2027

(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: $\ce{H} = 1$; $\ce{C} = 12$; $\ce{N} = 14$; $\ce{O} = 16$; $\ce{Na} = 23$; $\ce{Mg} = 24$; $\ce{Al} = 27$; $\ce{S} = 32$; $\ce{Cl} = 35,5$; $\ce{Fe} = 56$; $\ce{Zn} = 65$; $\ce{Ba} = 137$. Thể tích mol của chất khí ở điều kiện chuẩn $25\ ^\circ\text{C}$, $1\text{ bar}$ là $24,79\text{ lít}$).

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN (2,0 điểm)

Thí sinh trả lời từ Câu 1 đến Câu 8. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1 (0,25 điểm). Quá trình nào sau đây là biến đổi hóa học?

Câu 2 (0,25 điểm). Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Câu 3 (0,25 điểm). Ở điều kiện chuẩn ($25\ ^\circ\text{C}$, $1\text{ bar}$), thể tích của $0,2\text{ mol}$ khí $\ce{O2}$ là

Câu 4 (0,25 điểm). Khí $\ce{CH4}$ (methane) nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

Câu 5 (0,25 điểm). Hòa tan $20\text{ gam}$ đường vào $80\text{ gam}$ nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch đường thu được là

Câu 6 (0,25 điểm). Trong các biện pháp sau, biện pháp nào làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học?

Câu 7 (0,25 điểm). Chất nào sau đây thuộc loại acid?

Câu 8 (0,25 điểm). Dung dịch acid làm giấy quỳ tím chuyển sang màu gì?

PHẦN II. TRẮC NGHIỆM ĐÚNG/SAI (1,0 điểm)

Thí sinh trả lời câu hỏi dưới đây. Trong mỗi ý a), b), c), d), thí sinh chọn Đúng hoặc Sai.

Câu 1 (1,0 điểm). Cho mẫu kẽm ($\ce{Zn}$) phản ứng với dung dịch hydrochloric acid ($\ce{HCl}$) dư, sinh ra muối zinc chloride ($\ce{ZnCl2}$) và giải phóng khí hydrogen ($\ce{H2}$).
a) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thu nhiệt vì có bọt khí thoát ra.
b) Dấu hiệu nhận biết phản ứng xảy ra là có chất khí thoát ra và viên kẽm tan dần.
c) Nếu nghiền nhỏ viên kẽm thành bột trước khi cho vào acid thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên.
d) Dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh.

PHẦN III. TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN (1,0 điểm)

Thí sinh ghi đáp án ngắn vào giấy làm bài cho mỗi câu hỏi sau.

Câu 1 (0,25 điểm). Một hợp chất khí có công thức dạng $\ce{XO2}$, biết tỉ khối của khí này so với khí oxygen ($\ce{O2}$) bằng $2$. Hãy xác định khối lượng mol (theo đơn vị $\text{g/mol}$) của khí $\ce{XO2}$.

Câu 2 (0,25 điểm). Hòa tan hoàn toàn $5,85\text{ gam}$ muối ăn ($\ce{NaCl}$) vào nước thu được $500\text{ mL}$ dung dịch. Tính nồng độ mol ($\text{M}$) của dung dịch thu được.

Câu 3 (0,25 điểm). Biết rằng ở $25\ ^\circ\text{C}$, khi hòa tan tối đa $36\text{ gam}$ $\ce{NaCl}$ vào $100\text{ gam}$ nước thì thu được dung dịch bão hòa. Độ tan ($S$) của $\ce{NaCl}$ ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu gam?

Câu 4 (0,25 điểm). Đốt cháy hoàn toàn $12\text{ gam}$ than tổ ong chứa carbon ($\ce{C}$) bằng khí oxygen vừa đủ, thu được $44\text{ gam}$ khí carbon dioxide ($\ce{CO2}$). Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính khối lượng (theo đơn vị gam) của oxygen đã tham gia phản ứng.

PHẦN IV. TỰ LUẬN (6,0 điểm)

Bài 1 (1,0 điểm). Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:
a) $\ce{Fe + Cl2 ->[t^\circ] FeCl3}$
b) \ce{Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 ^}

Bài 2 (1,5 điểm).
a) Hòa tan $15\text{ gam}$ đường glucose vào $135\text{ gam}$ nước cất. Tính nồng độ phần trăm ($C\%$) của dung dịch thu được.
b) Hãy tính tỉ khối của khí carbon dioxide ($\ce{CO2}$) so với khí hydrogen ($\ce{H2}$) và cho biết khí $\ce{CO2}$ nặng hay nhẹ hơn khí $\ce{H2}$ bao nhiêu lần?

Bài 3 (1,0 điểm). Nung đá vôi chứa calcium carbonate ($\ce{CaCO3}$) ở nhiệt độ cao, thu được calcium oxide ($\ce{CaO}$) và khí carbon dioxide ($\ce{CO2}$).
a) Hãy viết phương trình chữ của phản ứng hóa học trên.
b) Nung nóng $100\text{ kg}$ $\ce{CaCO3}$, sau phản ứng thu được $56\text{ kg}$ $\ce{CaO}$ và một lượng khí $\ce{CO2}$ bay ra ngoài. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính khối lượng khí $\ce{CO2}$ tạo thành.

Bài 4 (1,5 điểm). Cho $6,5\text{ gam}$ kim loại kẽm ($\ce{Zn}$) tác dụng vừa đủ với $200\text{ mL}$ dung dịch hydrochloric acid ($\ce{HCl}$), phản ứng sinh ra zinc chloride ($\ce{ZnCl2}$) và giải phóng khí hydrogen ($\ce{H2}$) theo sơ đồ:

\ce{Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 ^}

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính thể tích khí $\ce{H2}$ thoát ra ở điều kiện chuẩn ($25\ ^\circ\text{C}$, $1\text{ bar}$).
c) Tính nồng độ mol của dung dịch $\ce{HCl}$ đã dùng.

Bài 5 (1,0 điểm). Nung $24,5\text{ gam}$ potassium chlorate ($\ce{KClO3}$) có chất xúc tác manganese dioxide ($\ce{MnO2}$), sau một thời gian phản ứng thu được potassium chloride ($\ce{KCl}$) và $5,9496\text{ lít}$ khí oxygen ($\ce{O2}$) ở điều kiện chuẩn ($25\ ^\circ\text{C}$, $1\text{ bar}$) theo sơ đồ:

\ce{KClO3 ->[t^\circ, MnO2] KCl + O2 ^}

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.
b) Tính hiệu suất ($H\%$) của phản ứng nhiệt phân muối $\ce{KClO3}$ trên.

--------- HẾT ---------

Họ và tên thí sinh: ................................................ Số báo danh: ........................

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM

A. HƯỚNG DẪN CHUNG

- Học sinh làm theo cách khác nếu đúng bản chất hóa học và ra kết quả chính xác vẫn cho điểm tối đa theo từng phần.
- Phương trình hóa học nếu viết sai công thức hóa học thì không cho điểm; nếu chưa cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng thì trừ một nửa số điểm của phương trình đó.
- Điểm toàn bài là tổng điểm của các câu/bài, làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai.

B. ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN (2,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.

PHẦN II. TRẮC NGHIỆM ĐÚNG/SAI (1,0 điểm)

Quy tắc tính điểm:
- Đúng 1 ý: 0,10 điểm.
- Đúng 2 ý: 0,25 điểm.
- Đúng 3 ý: 0,50 điểm.
- Đúng cả 4 ý: 1,00 điểm.

PHẦN III. TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN (1,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.

PHẦN IV. TỰ LUẬN (6,0 điểm)