Công thức hóa học

A

12

4

B

6

2

C

8

2

Chất sử dụng

Urea, $\ce{CO(NH2)2}$

Ammonium nitrate, $\ce{NH4NO3}$

Khối lượng dự kiến sử dụng

$60$ g

$80$ g

Giá tiền

6 000 đồng

8 000 đồng

I. Nhiều lựa chọn

Câu 1–5: 5 câu

Câu 6–10: 5 câu

Câu 11–15: 5 câu

II. Đúng/Sai

Câu 1a–d; Câu 4a: 5 ý

Câu 2a–d; Câu 4b: 5 ý

Câu 3a–d; Câu 4c–d: 6 ý

Tổng

10

10

11

1

C1 – Nhận biết

B. Công thức $\ce{H2O}$ biểu thị một phân tử có 2 nguyên tử hydrogen và 1 nguyên tử oxygen. Các phương án còn lại làm thay đổi số nguyên tử oxygen.

2

C1 – Nhận biết

D. Chỉ số 1 được lược bỏ. Vì vậy, mỗi phân tử $\ce{NH3}$ có 1 nguyên tử nitrogen.

3

C1 – Nhận biết

A. Công thức cho biết thành phần nguyên tố và số nguyên tử; kết hợp khối lượng nguyên tử có thể tính khối lượng phân tử. Nhiệt độ sôi không suy ra được chỉ từ những dữ kiện này.

4

C1 – Nhận biết

C. Số 3 đặt trước công thức biểu thị 3 phân tử; chỉ số 2 trong $\ce{O2}$ biểu thị mỗi phân tử có 2 nguyên tử oxygen.

5

C1 – Nhận biết

A. Đơn chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. Số nguyên tử trong phân tử không phải tiêu chí quyết định một chất là đơn chất hay hợp chất.

6

C1 – Thông hiểu

D. Tỉ lệ số nguyên tử carbon và hydrogen là $2:6$. Rút gọn được $1:3$.

7

C1 – Thông hiểu

B. Chỉ số 2 tác động đến cả nhóm $\ce{OH}$. Khối lượng phân tử là $40+2(16+1)=74$ amu.

8

C1 – Thông hiểu

C. Khối lượng phân tử $\ce{CO2}$ là $12+2\times16=44$ amu.
Phần trăm khối lượng carbon: $\dfrac{12}{44}\times100\%\approx27,3\%$.

9

C1 – Thông hiểu

D. $\ce{N2}$ có khối lượng phân tử $2\times14=28$ amu; $\ce{CO}$ có khối lượng phân tử $12+16=28$ amu. Các cặp còn lại lần lượt có khối lượng phân tử $32$ và $44$; $18$ và $17$; $16$ và $32$ amu.

10

C1 – Thông hiểu

A. Công thức phân tử phải giữ đúng số nguyên tử từng nguyên tố trong một phân tử. $\ce{CH2O}$ chỉ giữ tỉ lệ số nguyên tử, không thể thay cho $\ce{C6H12O6}$ khi biểu diễn một phân tử glucose.

11

C1 – Vận dụng

C. Gọi công thức là $\ce{N_{\mathit{x}}O_{\mathit{2x}}}$. Khối lượng phân tử là $14x+16\times2x=46x$ amu.
$46x=92$ nên $x=2$. Công thức phù hợp là $\ce{N2O4}$. $\ce{NO2}$ đúng tỉ lệ nhưng không đúng khối lượng phân tử.

12

C1 – Vận dụng

B. Mỗi mô hình cần 1 viên nitrogen và 3 viên hydrogen. Có đủ nitrogen cho 6 mô hình nhưng hydrogen chỉ đủ cho 4 mô hình hoàn chỉnh.
Lắp 4 mô hình dùng 4 viên nitrogen và 12 viên hydrogen, còn 2 viên mỗi loại. Phương án D mô tả cách lắp chưa đạt số lượng nhiều nhất.

13

C1 – Vận dụng

A. Khối lượng ứng với công thức $\ce{CaCO3}$ là $40+12+3\times16=100$ amu; carbon chiếm $12\%$.
Tạp chất không chứa carbon nên khối lượng $\ce{CaCO3}$ là $0,96:0,12=8$ g.
Hàm lượng $\ce{CaCO3}$ là $\dfrac{8}{10}\times100\%=80\%$, thấp hơn $85\%$ nên mẫu không đạt.

14

C1 – Vận dụng

D. Mẫu A có tỉ lệ khối lượng carbon và hydrogen $12:4=3:1$; mẫu B có $6:2=3:1$; mẫu C có $8:2=4:1$.
A và B đáp ứng điều kiện thành phần để tiếp tục kiểm tra. Kết quả này chưa đủ để khẳng định chắc chắn chúng là cùng một chất.

15

C1 – Vận dụng

B. Hai mẫu có cùng số phân tử nên tỉ lệ khối lượng mẫu bằng tỉ lệ khối lượng một phân tử.
Mẫu thứ hai có khối lượng gấp $6,4:3,2=2$ lần mẫu $\ce{O2}$. Khối lượng phân tử cần tìm là $2\times32=64$ amu.
$\ce{SO2}$ có khối lượng phân tử $32+2\times16=64$ amu.

1a

C1 – Nhận biết

Đúng. Công thức $\ce{C2H5OH}$ có các kí hiệu C, H và O, biểu thị ba nguyên tố carbon, hydrogen và oxygen.

1b

C1 – Nhận biết

Đúng. Oxygen có chỉ số 1 nên chỉ số này được lược bỏ khi viết công thức.

1c

C1 – Nhận biết

Sai. Chỉ số 5 gắn với kí hiệu hydrogen đứng ngay trước nó, không biểu thị số phân tử ethanol.

1d

C1 – Nhận biết

Sai. Các chỉ số biểu thị số nguyên tử tương ứng, không phải khối lượng nguyên tử.

2a

C1 – Thông hiểu

Đúng. Một phân tử có 1 nguyên tử carbon, 1 nguyên tử oxygen, 2 nguyên tử nitrogen và 4 nguyên tử hydrogen; tổng là $1+1+2+4=8$ nguyên tử.

2b

C1 – Thông hiểu

Đúng. Khối lượng phân tử là $12+16+2(14+2\times1)=60$ amu.

2c

C1 – Thông hiểu

Sai. Tỉ lệ khối lượng nitrogen và hydrogen là $(2\times14):(4\times1)=28:4=7:1$. Tỉ lệ $1:2$ là tỉ lệ số nguyên tử nitrogen và hydrogen, không phải tỉ lệ khối lượng.

2d

C1 – Thông hiểu

Đúng. Tổng khối lượng các nguyên tử hydrogen trong một phân tử là $4$ amu; phần khối lượng tương ứng là $\dfrac{4}{60}=\dfrac{1}{15}$.

3a

C1 – Vận dụng

Đúng. Urea có phần khối lượng nitrogen là $\dfrac{28}{60}$ nên phương án P cung cấp $60\times\dfrac{28}{60}=28$ g nitrogen.
$\ce{NH4NO3}$ có khối lượng phân tử $80$ amu, trong đó nitrogen đóng góp $28$ amu; phương án Q cung cấp $80\times\dfrac{28}{80}=28$ g nitrogen.
Cả hai đều vừa đủ yêu cầu.

3b

C1 – Vận dụng

Sai. Cả hai phương án đáp ứng yêu cầu, nhưng P có giá 6 000 đồng, thấp hơn Q là 8 000 đồng. Chọn Q không làm giảm chi phí.

3c

C1 – Vận dụng

Sai. Lượng urea tinh khiết chỉ là $60\times75\%=45$ g.
Lượng nitrogen bổ sung là $45\times\dfrac{28}{60}=21$ g, thấp hơn mức cần thiết $28$ g.

3d

C1 – Vận dụng

Đúng. Lượng urea tinh khiết là $67\times90\%=60,3$ g.
Lượng nitrogen bổ sung là $60,3\times\dfrac{28}{60}=28,14$ g, đáp ứng yêu cầu ít nhất $28$ g.

4a

C1 – Nhận biết

Sai. $\ce{MgO}$ được tạo nên từ hai nguyên tố là magnesium và oxygen nên là hợp chất. Việc lược bỏ các chỉ số 1 không làm thay đổi cách phân loại.

4b

C1 – Thông hiểu

Đúng. Phần trăm khối lượng magnesium là $\dfrac{24}{24+16}\times100\%=60\%$.

4c

C1 – Vận dụng

Đúng. Oxygen chiếm $\dfrac{16}{40}\times100\%=40\%$ khối lượng $\ce{MgO}$ và $\dfrac{16}{80}\times100\%=20\%$ khối lượng $\ce{CuO}$.
Mẫu chỉ gồm hai chất này không thể có phần trăm khối lượng oxygen vượt $40\%$; trong $10$ g mẫu, lượng oxygen không thể vượt $4$ g. Báo cáo ghi $4,4$ g nên không phù hợp.

4d

C1 – Vận dụng

Sai. Số liệu cho tỉ lệ khối lượng magnesium và oxygen là $7,2:4,8=3:2$, phù hợp với $\ce{MgO}$. Tuy nhiên, phù hợp về thành phần nguyên tố chưa đủ chứng minh độ tinh khiết; một hỗn hợp cũng có thể có cùng tỉ lệ tổng khối lượng hai nguyên tố. Cần thêm thông tin kiểm tra mẫu.