Đề kiểm tra Giữa học kỳ I môn Khoa học tự nhiên 7 năm học 2026 - 2027

Đáp án

B

C

C

C

D

B

A

A

C

B

Đáp án

C

C

Câu 1
(1,0 điểm)

Cấu tạo và vị trí của nguyên tử có số hạt mang điện dương là 8 và 11 (1,0 điểm)

1,0

* Nguyên tử có 8 hạt proton (hạt mang điện tích dương là 8):
- Cấu tạo: Điện tích hạt nhân $+8$; số hiệu nguyên tử = 8; số proton = 8; số electron = 8; có 2 lớp electron (lớp trong 2e, lớp ngoài 6e).
- Vị trí và tên: Ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA; Tên: oxygen; KHHH: $\ce{O}$.

0,5

* Nguyên tử có 11 hạt proton (hạt mang điện tích dương là 11):
- Cấu tạo: Điện tích hạt nhân $+11$; số hiệu nguyên tử = 11; số proton = 11; số electron = 11; có 3 lớp electron (lớp 1 có 2e, lớp 2 có 8e, lớp 3 có 1e; lớp ngoài cùng có 1e).
- Vị trí và tên: Ô số 11, chu kì 3, nhóm IA; Tên: sodium; KHHH: $\ce{Na}$.

0,5

Câu 2
(0,5 điểm)

So sánh khối lượng nguyên tử nitrogen và magnesium (0,5 điểm)

0,5

- Khối lượng nguyên tử nitrogen xấp xỉ bằng: $7 + 7 = 14$ amu.
- Khối lượng nguyên tử magnesium xấp xỉ bằng: $12 + 12 = 24$ amu.

0,25

Tỉ số khối lượng: $\dfrac{m_{\ce{N}}}{m_{\ce{Mg}}} = \dfrac{14}{24} = \dfrac{7}{12} \approx 0,58$.
Vậy nguyên tử nitrogen nhẹ hơn nguyên tử magnesium (bằng khoảng 0,58 lần nguyên tử magnesium).

0,25

Câu 3
(1,0 điểm)

a

Ý nghĩa các cách viết (0,5 điểm)

0,5

- 2C: 2 nguyên tử carbon.
- 5O: 5 nguyên tử oxygen.
- 3Ca: 3 nguyên tử calcium.
- 4Na: 4 nguyên tử sodium.
- 7Mg: 7 nguyên tử magnesium.

0,5

b

Biểu diễn bằng chữ số và kí hiệu hoá học (0,5 điểm)

0,5

- Ba nguyên tử nitrogen: $3\ce{N}$.
- Bảy nguyên tử calcium: $7\ce{Ca}$.
- Bốn nguyên tử potassium: $4\ce{K}$.
- Sáu nguyên tử iron: $6\ce{Fe}$.
- Mười lăm nguyên tử aluminium: $15\ce{Al}$.

0,5

Câu 4
(1,0 điểm)

Phân loại đơn chất, hợp chất và tính khối lượng phân tử (1,0 điểm)

1,0

a

Nước ($\ce{H2O}$): Là hợp chất vì được tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học ($\ce{H}$ và $\ce{O}$).
Khối lượng phân tử: $2 \times 1 + 1 \times 16 = 18$ amu.

0,25

b

Khí nitrogen ($\ce{N2}$): Là đơn chất vì chỉ do 1 nguyên tố hoá học tạo nên.
Khối lượng phân tử: $2 \times 14 = 28$ amu.

0,25

c

Khí oxygen ($\ce{O2}$): Là đơn chất vì chỉ do 1 nguyên tố hoá học tạo nên.
Khối lượng phân tử: $2 \times 16 = 32$ amu.

0,25

d

Sodium carbonate ($\ce{Na2CO3}$): Là hợp chất vì được tạo nên từ 3 nguyên tố hoá học ($\ce{Na}$, $\ce{C}$, $\ce{O}$).
Khối lượng phân tử: $2 \times 23 + 1 \times 12 + 3 \times 16 = 106$ amu.

0,25

Câu 5
(1,0 điểm)

Xác định nguyên tố X (1,0 điểm)

1,0

Phân tử hợp chất gồm 1 nguyên tử $X$ và 2 nguyên tử $\ce{O}$, công thức dạng $X\ce{O2}$.
Khối lượng phân tử $= M_X + 2 \times 16 = 44$ amu.

0,5

Suy ra: $M_X = 44 - 32 = 12$ amu.
Nguyên tố có khối lượng nguyên tử bằng 12 amu là Carbon, kí hiệu hoá học là $\ce{C}$.

0,5

Câu 6
(1,5 điểm)

Sự hình thành liên kết cộng hoá trị (1,5 điểm)

1,5

- Phân tử $\ce{H2}$: Mỗi nguyên tử $\ce{H}$ có 1 electron lớp ngoài cùng, hai nguyên tử $\ce{H}$ góp chung 1 đôi electron để đạt cấu hình bền vững của He ($\ce{H - H}$).
- Phân tử $\ce{Cl2}$: Mỗi nguyên tử $\ce{Cl}$ có 7 electron lớp ngoài cùng, hai nguyên tử $\ce{Cl}$ góp chung 1 đôi electron để đạt cấu hình 8 electron bền vững ($\ce{Cl - Cl}$).

0,5

- Phân tử $\ce{NH3}$: Nguyên tử $\ce{N}$ có 5 electron lớp ngoài cùng, góp chung 3 đôi electron với 3 nguyên tử $\ce{H}$ (mỗi $\ce{H}$ góp 1e).
- Phân tử $\ce{H2O}$: Nguyên tử $\ce{O}$ có 6 electron lớp ngoài cùng, góp chung 2 đôi electron với 2 nguyên tử $\ce{H}$ (mỗi $\ce{H}$ góp 1e).

0,5

- Phân tử $\ce{CO2}$: Nguyên tử $\ce{C}$ có 4 electron lớp ngoài cùng, góp chung 4 đôi electron với 2 nguyên tử $\ce{O}$ (mỗi nguyên tử $\ce{O}$ góp chung 2 đôi electron với $\ce{C}$, hình thành liên kết $\ce{O = C = O}$).
- Phân tử $\ce{N2}$: Mỗi nguyên tử $\ce{N}$ có 5 electron lớp ngoài cùng, hai nguyên tử $\ce{N}$ góp chung 3 đôi electron để đạt cấu hình 8 electron bền vững ($\ce{N \equiv N}$).

0,5

Câu 7
(1,0 điểm)

Sự hình thành liên kết ion (1,0 điểm)

1,0

- Phân tử $\ce{NaCl}$:
Nguyên tử $\ce{Na}$ nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng tạo thành ion dương $\ce{Na^+}$; nguyên tử $\ce{Cl}$ nhận 1 electron tạo thành ion âm $\ce{Cl^-}$. Các ion $\ce{Na^+}$ và $\ce{Cl^-}$ trái dấu hút nhau tạo nên phân tử $\ce{NaCl}$.

0,35

- Phân tử $\ce{MgO}$:
Nguyên tử $\ce{Mg}$ nhường 2 electron tạo thành ion $\ce{Mg^2+}$; nguyên tử $\ce{O}$ nhận 2 electron tạo thành ion $\ce{O^2-}$. Các ion $\ce{Mg^2+}$ và $\ce{O^2-}$ trái dấu hút nhau tạo thành phân tử $\ce{MgO}$.

0,35

- Phân tử $\ce{K2O}$:
Mỗi nguyên tử $\ce{K}$ nhường 1 electron tạo thành ion $\ce{K^+}$; một nguyên tử $\ce{O}$ nhận 2 electron tạo thành ion $\ce{O^2-}$. Hai ion $\ce{K^+}$ và một ion $\ce{O^2-}$ hút nhau tạo thành phân tử $\ce{K2O}$.

0,3