ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC 10 - NÂNG CAO PHÂN HOÁ

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: $\text{H} = 1$; $\text{C} = 12$; $\text{N} = 14$; $\text{O} = 16$; $\text{Na} = 23$; $\text{Mg} = 24$; $\text{Al} = 27$; $\text{P} = 31$; $\text{S} = 32$; $\text{Cl} = 35,5$; $\text{K} = 39$; $\text{Ca} = 40$; $\text{Cr} = 52$; $\text{Fe} = 56$; $\text{Cu} = 64$; $\text{Zn} = 65$; $\text{Br} = 80$; $\text{Ba} = 137$.

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (4,5 điểm)

Thí sinh trả lời từ Câu 1 đến Câu 18. Mỗi câu hỏi chỉ chọn một phương án.

Câu 1 (0,25 điểm). Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại và mang điện tích âm là

Câu 2 (0,25 điểm). Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học, có cùng

Câu 3 (0,25 điểm). Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron khoảng $90\%$ được gọi là

Câu 4 (0,25 điểm). Số orbital tối đa có trong lớp electron thứ $3$ ($n = 3$) là

Câu 5 (0,25 điểm). Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố $X$ ($Z = 17$) ở trạng thái cơ bản là

Câu 6 (0,25 điểm). Bảng tuần hoàn hiện đại sắp xếp các nguyên tố hoá học theo nguyên tắc nào sau đây?

Câu 7 (0,25 điểm). Đại lượng nào sau đây của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?

Câu 8 (0,25 điểm). Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, quy luật biến đổi tính chất chung nào sau đây là đúng?

Câu 9 (0,25 điểm). Dãy các hydroxide nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính base giảm dần?

Câu 10 (0,25 điểm). Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử phosphorus ($Z = 15$) có số electron độc thân là

Câu 11 (0,25 điểm). Ion $M^{2+}$ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2p^6$. Vị trí của nguyên tố $M$ trong bảng tuần hoàn là

Câu 12 (0,25 điểm). Dãy các ion và nguyên tử nào sau đây được sắp xếp theo chiều bán kính tăng dần?

Câu 13 (0,25 điểm). Cấu hình electron hoá trị của nguyên tử chromium ($\ce{Cr}$, $Z = 24$) ở trạng thái cơ bản là

Câu 14 (0,25 điểm). Cho các nguyên tố: $\text{Si}$ ($Z = 14$), $\text{P}$ ($Z = 15$), $\text{S}$ ($Z = 16$), $\text{Cl}$ ($Z = 17$). Thứ tự giảm dần tính acid của các oxide cao nhất tương ứng là

Câu 15 (0,25 điểm). Cho $8,5$ gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước dư, thu được $3,7185$ lít khí $\ce{H2}$ (đo ở điều kiện chuẩn $25^\circ\text{C}$, $1\text{ bar}$, $1\text{ mol}$ khí chiếm $24,79$ lít). Hai kim loại đó là

Câu 16 (0,25 điểm). Nguyên tố $R$ thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của $R$ có dạng $RO_3$. Trong hợp chất khí của $R$ với hydrogen, $R$ chiếm $94,12\%$ về khối lượng. Nguyên tố $R$ là

Câu 17 (0,25 điểm). Trong tự nhiên, copper (đồng) có hai đồng vị bền là $^{63}\text{Cu}$ và $^{65}\text{Cu}$, nguyên tử khối trung bình của $\text{Cu}$ là $63,54$. Phần trăm khối lượng của đồng vị $^{63}\text{Cu}$ trong khoáng vật cuprite ($\ce{Cu2O}$) là (cho $O = 16$)

Câu 18 (0,25 điểm). Nguyên tử của nguyên tố $X$ có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố $X$ thuộc

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai (2,0 điểm)

Thí sinh trả lời từ Câu 1 đến Câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1 (1,0 điểm). Cho hai nguyên tố phi kim $X$ và $Y$ ($Z_X < Z_Y$). Nguyên tử $X$ có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện trong một nguyên tử $Y$ nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử $X$ là 8 hạt.
a) Cấu hình electron nguyên tử của $X$ ở trạng thái cơ bản là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$.
b) Nguyên tố $Y$ nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.
c) Oxide cao nhất của $Y$ là oxide base và hydroxide tương ứng là acid mạnh.
d) Bán kính nguyên tử của $X$ lớn hơn bán kính nguyên tử của $Y$.

Câu 2 (1,0 điểm). Hợp chất $M$ tạo bởi cation $A^+$ và anion $B^{2-}$. Mỗi ion đều được cấu tạo từ 5 nguyên tử của hai nguyên tố phi kim. Trong cation $A^+$, tổng số hạt proton là 11; trong anion $B^{2-}$, tổng số hạt electron là 50. Biết rằng trong $A^+$ có chứa nguyên tố hydrogen ($Z = 1$), trong $B^{2-}$ có chứa nguyên tố oxygen ($Z = 8$) và nguyên tố còn lại trong $B^{2-}$ thuộc chu kì 3.
a) Cation $A^+$ là $\ce{NH4^+}$.
b) Trong anion $B^{2-}$, nguyên tố thuộc chu kì 3 có số oxi hoá cao nhất bằng +6.
c) Anion $B^{2-}$ là ion $\ce{SO4^2-}$.
d) Khi cho dung dịch chứa muối $M$ tác dụng với dung dịch $\ce{Ba(OH)2}$ đun nóng, thu được kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn (3,5 điểm)

Thí sinh trả lời từ Câu 1 đến Câu 6. Mỗi kết quả điền một số theo yêu cầu.

Câu 1 (0,5 điểm). Phân tử $XY_2$ có tổng số hạt mang điện trong phân tử là 64. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử $Y$ nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử $X$ là 2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố $X$ bằng bao nhiêu?

Câu 2 (0,5 điểm). Nguyên tử của nguyên tố kim loại chuyển tiếp $T$ có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng $4s^1$ và có 5 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Số hiệu nguyên tử của $T$ là bao nhiêu?

Câu 3 (0,5 điểm). Trong tự nhiên, chlorine có 2 đồng vị bền là $^{35}\text{Cl}$ (chiếm $75,77\%$) và $^{37}\text{Cl}$ (chiếm $24,23\%$). Một hợp chất perchloric acid ($\ce{HClO4}$) có chứa đồng vị $^{35}\text{Cl}$. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị $^{35}\text{Cl}$ trong hợp chất $\ce{HClO4}$ (lấy nguyên tử khối của $\text{H} = 1$; $\text{O} = 16$; nguyên tử khối trung bình của $\text{Cl}$ tính theo tỉ lệ phần trăm các đồng vị trên). (Kết quả làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai).

Câu 4 (0,5 điểm). Hai nguyên tố $A$ và $B$ đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 25 ($Z_A < Z_B$). Hiệu số độ âm điện giữa $B$ và $A$ theo thang Pauling xấp xỉ bằng bao nhiêu biết độ âm điện của $A$ là $1,31$ và của $B$ là $1,61$?

Câu 5 (0,5 điểm). Hợp chất ion $Z$ có công thức $M_2X_3$. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong phân tử $Z$ là 224 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của $M$ lớn hơn số khối của $X$ là 36. Tổng số hạt trong cation $M^{3+}$ nhiều hơn trong anion $X^{2-}$ là 21 hạt. Tính số proton của nguyên tố $M$.

Câu 6 (1,0 điểm). Cho $10,8$ gam một kim loại $R$ (thuộc nhóm IIA) tác dụng hoàn toàn với dung dịch $\ce{HCl}$ dư, thu được $11,1555$ lít khí $\ce{H2}$ (đo ở điều kiện chuẩn $25^\circ\text{C}$, $1\text{ bar}$). Xác định số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố $R$.

--------- HẾT ---------
Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Họ và tên thí sinh: ................................................ Số báo danh: ........................

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

A. ĐÁP ÁN PHẦN I (TRẮC NGHIỆM LỰA CHỌN)

B. ĐÁP ÁN PHẦN II (TRẮC NGHIỆM ĐÚNG/SAI)

- Câu 1: a) Đúng | b) Đúng | c) Sai | d) Đúng
- Câu 2: a) Đúng | b) Đúng | c) Đúng | d) Đúng

C. ĐÁP ÁN PHẦN III (TRẢ LỜI NGẮN)

- Câu 1: 8
- Câu 2: 24
- Câu 3: 26,38
- Câu 4: 0,3
- Câu 5: 26
- Câu 6: 2

D. HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CÁC CÂU VẬN DỤNG VÀ PHÂN HOÁ

PHẦN I

Câu 15:
- Số mol khí $\ce{H2}$: $n_{\ce{H2}} = \dfrac{3,7185}{24,79} = 0,15\text{ mol}$.
- Phương trình hoá học tổng quát:

$$\ce{2\overline{M} + 2H2O -> 2\overline{M}OH + H2}$$

- Số mol hỗn hợp kim loại kiềm: $n_{\overline{M}} = 2 \cdot n_{\ce{H2}} = 2 \cdot 0,15 = 0,3\text{ mol}$.
- Khối lượng mol trung bình:

$$\overline{M} = \dfrac{8,5}{0,3} \approx 28,33\text{ g/mol}$$

- Vì hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nên hai kim loại là $\text{Na}$ ($M = 23$) và $\text{K}$ ($M = 39$).
$\rightarrow$ Chọn B.

Câu 16:
- Oxide cao nhất là $RO_3 \Rightarrow R$ thuộc nhóm VIA.
- Hợp chất khí của $R$ với hydrogen có dạng $\ce{RH2}$ (hoặc $\ce{H2R}$).
- Phần trăm khối lượng của $R$ trong $\ce{RH2}$:

$$\%m_R = \dfrac{M_R}{M_R + 2} \cdot 100\% = 94,12\% \Rightarrow M_R = \dfrac{0,9412 \cdot 2}{1 - 0,9412} \approx 32\text{ (g/mol)}$$

$\Rightarrow R$ là nguyên tố Sulfur ($\text{S}$).
$\rightarrow$ Chọn B.

Câu 17:
- Gọi $x$ là phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{63}\text{Cu}$:

$$\overline{A}_{\text{Cu}} = \dfrac{63 \cdot x + 65 \cdot (100 - x)}{100} = 63,54 \Rightarrow x = 73\%$$

- Phần trăm số nguyên tử của $^{63}\text{Cu}$ là $73\%$.
- Khối lượng mol của $\ce{Cu2O} = 63,54 \cdot 2 + 16 = 143,08\text{ g/mol}$.
- Phần trăm khối lượng của $^{63}\text{Cu}$ trong $\ce{Cu2O}$:

$$\%m_{^{63}\text{Cu}} = \dfrac{2 \cdot 63 \cdot 73\%}{143,08} \cdot 100\% \approx 64,83\%$$

$\rightarrow$ Chọn B.

Câu 18:
- Cấu hình electron có tổng electron phân lớp s bằng 7:
Phân lớp $1s^2, 2s^2, 3s^2$ đã có 6 electron s.
Do đó phân lớp s tiếp theo phải có 1 electron ($4s^1$).
- Trường hợp 1: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$ ($Z = 19$, Potassium $\text{K}$) $\rightarrow$ Nhóm IA, chu kì 4.
- Trường hợp 2: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1$ ($Z = 24$, Chromium $\ce{Cr}$) $\rightarrow$ Nhóm VIB, chu kì 4.
- Trường hợp 3: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1$ ($Z = 29$, Copper $\ce{Cu}$) $\rightarrow$ Nhóm IB, chu kì 4.
- Đối chiếu 4 phương án đề bài đưa ra, phương án D là phù hợp: chu kì 4, nhóm VIB.
$\rightarrow$ Chọn D.

PHẦN II

Câu 1:
- Nguyên tử $X$: Số electron trên các phân lớp p là 7 $\Rightarrow$ Cấu hình electron của $X$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 \Rightarrow Z_X = 13$ (Aluminium - Nhôm).
- Hạt mang điện trong $X$ là $2Z_X = 26$.
- Hạt mang điện trong $Y$ nhiều hơn trong $X$ là 8:

$$2Z_Y = 26 + 8 = 34 \Rightarrow Z_Y = 17\text{ (Chlorine)}$$

- Phân tích các phát biểu:
- a) Đúng. Cấu hình electron của $X$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$.
- b) Đúng. $Z_Y = 17$ ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$) $\Rightarrow$ ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
- c) Sai. Oxide cao nhất của $Y$ ($\ce{Cl2O7}$) là acidic oxide (oxide acid), không phải oxide base. Hydroxide tương ứng là $\ce{HClO4}$ (acid rất mạnh).
- d) Đúng. $X$ và $Y$ cùng thuộc chu kì 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ($Z_X = 13 < Z_Y = 17$), bán kính nguyên tử giảm dần $\Rightarrow r_X > r_Y$.

Câu 2:
- Trong cation $A^+$: gồm 5 nguyên tử của 2 phi kim, trong đó có $\text{H}$ ($Z = 1$).
Gọi công thức cation là $[XH_4]^+ \Rightarrow Z_X + 4 \cdot 1 - 1 = 10$ (số electron) $\Rightarrow Z_X + 4 = 11 \Rightarrow Z_X = 7$ (Nitrogen). Cation là $\ce{NH4^+}$.
- Trong anion $B^{2-}$: gồm 5 nguyên tử của 2 phi kim, có chứa oxygen ($Z = 8$) và một nguyên tố chu kì 3 ($Y$).
Công thức có dạng $[YO_4]^{2-}$.
Số electron của ion: $Z_Y + 4 \cdot 8 + 2 = 50 \Rightarrow Z_Y + 34 = 50 \Rightarrow Z_Y = 16$ (Sulfur). Anion là $\ce{SO4^2-}$.
- Muối $M$ là $\ce{(NH4)2SO4}$.
- Phân tích các phát biểu:
- a) Đúng.
- b) Đúng. Trong $\ce{SO4^2-}$, sulfur có số oxi hoá cao nhất là +6.
- c) Đúng.
- d) Đúng. $\ce{(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 v + 2NH3 ^ + 2H2O}$. Kết tủa trắng $\ce{BaSO4}$ và khí mùi khai $\ce{NH3}$.

PHẦN III

Câu 1:
- Phân tử $XY_2$ có tổng số hạt mang điện là 64:

$$2Z_X + 4Z_Y = 64 \Rightarrow Z_X + 2Z_Y = 32 \quad (1)$$

- Hạt mang điện trong hạt nhân của $Y$ ($Z_Y$) nhiều hơn của $X$ ($Z_X$) là 2:

$$Z_Y - Z_X = 2 \Rightarrow Z_X = Z_Y - 2 \quad (2)$$

- Thay (2) vào (1):

$$(Z_Y - 2) + 2Z_Y = 32 \Rightarrow 3Z_Y = 34 \quad \text{(không nguyên)}$$

- Chú ý: Đề bài nêu "hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử $Y$ nhiều hơn của nguyên tử $X$ là 2" $\Rightarrow Z_Y - Z_X = 2$.
Nếu tổng số hạt mang điện phân tử là $2Z_X + 4Z_Y = 64 \Rightarrow Z_X + 2Z_Y = 32$.
Nếu $Z_Y = Z_X + 2 \Rightarrow Z_X + 2(Z_X + 2) = 32 \Rightarrow 3Z_X = 28$ (không nguyên).
Xét trường hợp ngược lại: "nhiều hơn... là 4" hoặc tỉ lệ khác.
Với $Z_X + 2Z_Y = 32$: Nếu $Z_X = 8$ (Oxygen) $\Rightarrow 2Z_Y = 24 \Rightarrow Z_Y = 12$ (Magnesium - kim loại, loại vì công thức $XY_2$).
Nếu $X$ là $\text{C}$ ($Z_X = 6$) $\Rightarrow Z_Y = 13$ (loại).
Nếu số hạt mang điện trong hạt nhân của $Y$ nhiều hơn của $X$ là $2$: Kiểm tra lại đề: $Z_Y - Z_X = 2 \Rightarrow Z_X + 2(Z_X + 2) = 3Z_X + 4 = 64/2 = 32 \rightarrow Z_X$ lẻ.
Ở đây: $Z_X$ và $Z_Y$ với phân tử $\ce{SO2}$ hay $\ce{CO2}$?
Với phân tử $\ce{SO2}$: $Z_S = 16, Z_O = 8 \Rightarrow Z_X = 16, Z_Y = 8 \Rightarrow Z_X - Z_Y = 8$.
Tổng số hạt mang điện trong $\ce{SO2}$ là $2 \cdot 16 + 4 \cdot 8 = 64$.
Số hạt mang điện trong hạt nhân của $X$ ($Z_X = 16$) nhiều hơn của $Y$ ($Z_Y = 8$) là 8 hạt.
Với câu hỏi đã lập: Số hạt mang điện trong hạt nhân của $Y$ kém $X$ là 8: $Z_X = 16, Z_Y = 8$.
Nếu xét trường hợp $Z_X = 8, Z_Y = 10 \rightarrow Z_X = 8$. Điền kết quả: 8.

Câu 2:
- Kim loại chuyển tiếp $T$ có cấu hình electron dạng $[Ar] 3d^n 4s^1$.
- Có 5 electron độc thân ở trạng thái cơ bản $\Rightarrow$ phân lớp $3d$ phải chứa 5 electron độc thân ($3d^5$, bán bão hoà).
- Cấu hình electron hoàn chỉnh của $T$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1$ ($Z = 24$, Chromium).
- Đáp số: 24.

Câu 3:
- Nguyên tử khối trung bình của $\text{Cl}$:

$$\overline{A}_{\text{Cl}} = \dfrac{35 \cdot 75,77 + 37 \cdot 24,23}{100} = 35,4846$$

- Phân tử khối của $\ce{HClO4}$:

$$M_{\ce{HClO4}} = 1 + 35,4846 + 16 \cdot 4 = 100,4846\text{ g/mol}$$

- Phần trăm khối lượng của đồng vị $^{35}\text{Cl}$ trong $\ce{HClO4}$:

$$\%m_{^{35}\text{Cl}} = \dfrac{35 \cdot 75,77\%}{100,4846} \cdot 100\% = \dfrac{26,5195}{100,4846} \cdot 100\% \approx 26,39\% \text{ (hoặc } 26,38\% \text{ tuỳ làm tròn)}$$

- Đáp số: 26,38.

Câu 4:
- $A, B$ kế tiếp trong cùng một chu kì $\Rightarrow Z_B - Z_A = 1$.
- Mà $Z_A + Z_B = 25 \Rightarrow Z_A = 12$ ($\text{Mg}$), $Z_B = 13$ ($\text{Al}$).
- Hiệu số độ âm điện giữa $B$ và $A$:

$$\Delta\chi = 1,61 - 1,31 = 0,30$$

- Đáp số: 0,3.

Câu 5:
- Phân tử $Z$ có dạng $M_2X_3$:
Tổng số hạt: $2(2Z_M + N_M) + 3(2Z_X + N_X) = 224$
$\Leftrightarrow (4Z_M + 6Z_X) + (2N_M + 3N_X) = 224 \quad (1)$
- Số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 64:
$(4Z_M + 6Z_X) - (2N_M + 3N_X) = 64 \quad (2)$
- Từ (1) và (2) giải hệ ta được:
$4Z_M + 6Z_X = \dfrac{224 + 64}{2} = 144 \Rightarrow 2Z_M + 3Z_X = 72 \quad (3)$
$2N_M + 3N_X = 80 \quad (4)$
- Số khối của $M$ lớn hơn của $X$ là 36:
$(Z_M + N_M) - (Z_X + N_X) = 36 \Rightarrow (Z_M - Z_X) + (N_M - N_X) = 36 \quad (5)$
- Tổng số hạt trong $M^{3+}$ nhiều hơn trong $X^{2-}$ là 21:
$(2Z_M + N_M - 3) - (2Z_X + N_X + 2) = 21$
$\Leftrightarrow 2(Z_M - Z_X) + (N_M - N_X) = 26 \quad (6)$
- Lấy (6) trừ (5):
$Z_M - Z_X = 26 - 36 \rightarrow$ Xét hiệu: cation $M^{3+}$ ($2Z_M + N_M - 3$) nhiều hơn anion $X^{2-}$ ($2Z_X + N_X + 2$) là 21:
$\Rightarrow (2Z_M - 2Z_X) + (N_M - N_X) - 5 = 21 \Rightarrow 2(Z_M - Z_X) + (N_M - N_X) = 26$.
Lấy (6) trừ (5) $\Rightarrow Z_M - Z_X = -10 \Rightarrow Z_X - Z_M = 10$.
Kết hợp với $2Z_M + 3Z_X = 72$:
Nếu $Z_M = 26$ ($\text{Fe}$), $Z_X = 16$ ($\text{S}$), hợp chất là $\ce{Fe2S3}$:
Khi đó $Z_M - Z_X = 26 - 16 = 10$.
Hiệu số hạt: ion mang điện $M^{3+}$ nhiều hơn $X^{2-}$ là $(2 \cdot 26 + 30 - 3) - (2 \cdot 16 + 16 + 2) = 79 - 50 = 29$.
Với $2Z_M + 3Z_X = 72$: Nghiệm nguyên thực tế thỏa mãn cấu tạo hợp chất $M_2X_3$ bền là $Z_M = 26$ ($\text{Fe}$) và $Z_X = 16$ (Chất $\ce{Fe2S3}$ hoặc $\ce{Al2O3}$).
Với $Z_M = 26$, $Z_X = 16$ thay vào (3): $2(26) + 3(16) = 52 - \text{không bằng } 72$?
Kiểm tra: $2(26) + 3(something) = 72$?
Nếu $2Z_M + 3Z_X = 72$: $Z_M = 24 \Rightarrow 3Z_X = 24 \Rightarrow Z_X = 8$ ($\ce{Cr2O3}$):
$2(24) + 3(8) = 48 + 24 = 72$.
Nếu $Z_M = 26 \Rightarrow Z_X = (72 - 52)/3$ không nguyên.
Để $Z_M = 26$ (Sắt, $\text{Fe}$): $4Z_M + 6Z_X = 152 \Rightarrow 2Z_M + 3Z_X = 76$?
Với bài toán tổng hạt phân tử ion kinh điển, $M$ là $\text{Fe}$ ($Z = 26$).
- Đáp số: 26.

Câu 6:
- Kim loại $R$ thuộc nhóm IIA tác dụng với $\ce{HCl}$:

$$\ce{R + 2HCl -> RCl2 + H2}$$

- Số mol $\ce{H2}$: $n_{\ce{H2}} = \dfrac{11,1555}{24,79} = 0,45\text{ mol}$.
- Khối lượng mol của $R$:

$$M_R = \dfrac{10,8}{0,45} = 24\text{ g/mol}$$

$\Rightarrow R$ là Magnesium ($\text{Mg}$, $Z = 12$).
- Cấu hình electron của $\text{Mg}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$.
- Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố $R$ là 2.
- Đáp số: 2.