Đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Hoá học 10

PHẦN I. CÂU TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN (4,0 điểm)

Thí sinh trả lời từ Câu 1 đến Câu 16. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1 (0,25 điểm). Loại hạt mang điện tích dương nằm trong hạt nhân nguyên tử là

Câu 2 (0,25 điểm). Kí hiệu nguyên tử $^{35}_{17}\ce{Cl}$ cho biết nguyên tử chlorine có

Câu 3 (0,25 điểm). Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là các nguyên tử có cùng

Câu 4 (0,25 điểm). Số electron tối đa có thể chứa trong phân lớp $p$ là

Câu 5 (0,25 điểm). Cấu hình electron nguyên tử của aluminium ($Z = 13$) là

Câu 6 (0,25 điểm). Nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng $ns^2 np^4$ thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Câu 7 (0,25 điểm). Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số thứ tự của chu kì bằng

Câu 8 (0,25 điểm). Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn có đặc điểm nào tương tự nhau?

Câu 9 (0,25 điểm). Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (từ trái sang phải), bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng

Câu 10 (0,25 điểm). Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới), độ âm điện của các nguyên tử có xu hướng

Câu 11 (0,25 điểm). Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

Câu 12 (0,25 điểm). Nguyên tố $R$ thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của $R$ là

Câu 13 (0,25 điểm). Cho các hydroxide sau: $\ce{NaOH}$, $\ce{Mg(OH)2}$, $\ce{Al(OH)3}$. Hydroxide có tính base mạnh nhất là

Câu 14 (0,25 điểm). Cấu hình electron của ion $\ce{Na+}$ ($Z = 11$) là

Câu 15 (0,25 điểm). Nguyên tố sulfur ($Z = 16$) nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

Câu 16 (0,25 điểm). Đại lượng nào sau đây của các nguyên tố không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

PHẦN II. CÂU TRẮC NGHIỆM ĐÚNG/SAI (2,0 điểm)

Thí sinh trả lời từ Câu 1 đến Câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn Đúng hoặc Sai.

Câu 1 (1,0 điểm). Cho ba nguyên tố hoá học có số hiệu nguyên tử lần lượt là $X$ ($Z = 11$), $Y$ ($Z = 12$) và $M$ ($Z = 19$).
a) $X$ và $Y$ là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn.
b) Độ âm điện của nguyên tử $X$ lớn hơn độ âm điện của nguyên tử $Y$.
c) Bán kính nguyên tử của $M$ lớn hơn bán kính nguyên tử của $X$.
d) Tính base của các hydroxide tương ứng giảm dần theo thứ tự: $\ce{KOH > NaOH > Mg(OH)2}$.

Câu 2 (1,0 điểm). Nguyên tử của nguyên tố $R$ có tổng số các hạt cơ bản (proton, neutron, electron) là 40 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt.
a) Số hiệu nguyên tử của nguyên tố $R$ bằng 13.
b) Nguyên tố $R$ là một phi kim vì có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
c) Cấu hình electron của ion $R^{3+}$ là $1s^2 2s^2 2p^6$.
d) Oxide cao nhất của $R$ có công thức $\ce{R2O3}$ và là một oxide lưỡng tính.

PHẦN III. CÂU TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN (1,0 điểm)

Thí sinh trả lời từ Câu 1 đến Câu 4. Thí sinh điền đáp số vào phiếu trả lời.

Câu 1 (0,25 điểm). Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Trong tự nhiên, chlorine có hai đồng vị bền là $^{35}\ce{Cl}$ và $^{37}\ce{Cl}$. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{35}\ce{Cl}$ trong tự nhiên (kết quả ghi dưới dạng số nguyên).

Câu 2 (0,25 điểm). Nguyên tử của nguyên tố $X$ có phân lớp electron ngoài cùng là $3p^4$. Xác định số electron độc thân trong nguyên tử $X$.

Câu 3 (0,25 điểm). Cho các nguyên tố sau: $\ce{_3Li}$, $\ce{_9F}$, $\ce{_{11}Na}$, $\ce{_{19}K}$. Có bao nhiêu nguyên tố thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn?

Câu 4 (0,25 điểm). Oxide cao nhất của nguyên tố $R$ thuộc nhóm IVA có chứa 53,33% oxygen về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố $R$ (làm tròn đến hàng đơn vị).

PHẦN IV. TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Thí sinh trình bày lời giải chi tiết cho các câu hỏi sau.

Câu 1 (1,5 điểm).
Cho hai nguyên tố $A$ và $B$ đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 25 ($Z_A < Z_B$).
a) Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí (ô số, chu kì, nhóm) của $A$ và $B$ trong bảng tuần hoàn.
b) So sánh bán kính nguyên tử và tính kim loại của hai nguyên tố $A$ và $B$. Giải thích ngắn gọn.

Câu 2 (1,5 điểm).
Hòa tan hoàn toàn 2,02 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm (thuộc nhóm IA) ở hai chu kì kế tiếp nhau vào nước dư, thu được 1,2395 lít khí $\ce{H2}$ (đo ở điều kiện chuẩn $25^\circ\text{C}, 1\text{ bar}$) và dung dịch $X$.
a) Xác định tên của hai kim loại kiềm.
b) Tính thể tích dung dịch $\ce{HCl}$ $1\text{ M}$ cần dùng để trung hoà hoàn toàn dung dịch $X$.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: $\ce{H} = 1; \ce{Li} = 7; \ce{C} = 12; \ce{O} = 16; \ce{Na} = 23; \ce{Mg} = 24; \ce{Al} = 27; \ce{Si} = 28; \ce{Cl} = 35,5; \ce{K} = 39.$

--------- HẾT ---------

Họ và tên thí sinh: ................................................ Số báo danh: ........................