Đề kiểm tra giữa học kì I Hóa học 11 – Theo ma trận D1 – Năm học 2026–2027

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN (3,0 điểm)

Thí sinh trả lời từ Câu 1 đến Câu 12. Mỗi câu chỉ chọn một phương án đúng.

Câu 1 (0,25 điểm). Cho cân bằng trong bình kín:

$$\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} \qquad \Delta_r H^\circ > 0.$$

Tác động nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch?

Câu 2 (0,25 điểm). Khi một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học thì

Câu 3 (0,25 điểm). Biểu thức hằng số cân bằng theo nồng độ của phản ứng $\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}$ là

Câu 4 (0,25 điểm). Chất nào sau đây là chất điện li mạnh khi tan trong nước?

Câu 5 (0,25 điểm). Theo thuyết Brønsted – Lowry, acid là chất

Câu 6 (0,25 điểm). Ở $25\,^\circ$C, dung dịch có $\mathrm{pH}<7$ thuộc môi trường nào sau đây?

Câu 7 (0,25 điểm). Dẫn khí $\ce{SO2}$ vào nước bromine, màu của nước bromine nhạt dần do xảy ra phản ứng:

$$\ce{SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr}.$$

Trong phản ứng này, $\ce{SO2}$ thể hiện tính chất nào sau đây?

Câu 8 (0,25 điểm). Nguyên nhân chủ yếu khiến nitrogen tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là

Câu 9 (0,25 điểm). Hai tính chất hóa học đặc trưng của nitric acid là

Câu 10 (0,25 điểm). Hiện tượng phú dưỡng ở ao, hồ thường liên quan trực tiếp đến sự gia tăng quá mức hàm lượng các nguyên tố nào sau đây trong nước?

Câu 11 (0,25 điểm). Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, thao tác nào sau đây đúng và an toàn?

Câu 12 (0,25 điểm). Trong động cơ đốt trong, ở nhiệt độ cao, nitrogen và oxygen trong không khí có thể phản ứng trực tiếp tạo thành chất nào sau đây?

PHẦN II. TRẮC NGHIỆM ĐÚNG/SAI (3,0 điểm)

Thí sinh trả lời từ Câu 1 đến Câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d), thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1 (1,0 điểm). Xét cân bằng điện li của acetic acid trong nước ở $25\,^\circ$C:

$$\ce{CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+}.$$

a) Acetic acid là chất điện li yếu.
b) Trong chiều thuận, $\ce{H2O}$ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry.
c) Khi pha loãng dung dịch acetic acid bằng nước, pH của dung dịch giảm.
d) Khi thêm một lượng nhỏ $\ce{NaOH}$ vào dung dịch, ion $\ce{H3O+}$ bị tiêu thụ, làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 2 (1,0 điểm). Nitrogen và các hợp chất của nitrogen có nhiều ứng dụng, đồng thời có thể gây ra những vấn đề môi trường nếu sử dụng không hợp lí.
a) Số oxi hóa của nitrogen trong đơn chất $\ce{N2}$ bằng $0$.
b) Khi cho copper tác dụng với dung dịch nitric acid loãng, sản phẩm khí sinh ra là hydrogen.
c) Trong ao, hồ bị phú dưỡng, sự phân hủy sinh khối tảo có thể làm giảm lượng oxygen hòa tan, gây hại cho động vật thủy sinh.
d) Ammonia là một base mạnh trong nước.

Câu 3 (1,0 điểm). Xét một số tính chất của sulfur dioxide và sulfuric acid.
a) Sulfuric acid nguyên chất là chất lỏng không màu, sánh.
b) Số oxi hóa của sulfur trong $\ce{SO2}$ là $+4$.
c) Có thể dùng bình bằng copper để chứa dung dịch sulfuric acid đặc, nóng vì copper không phản ứng với dung dịch này.
d) Trong phản ứng $\ce{SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O}$, $\ce{SO2}$ đóng vai trò là chất oxi hóa.

PHẦN III. TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN (1,0 điểm)

Thí sinh trả lời Câu 1 và Câu 2.

Câu 1 (0,5 điểm). Ở $25\,^\circ$C, dung dịch $\ce{HCl}$ có nồng độ $0,001$ mol/L. Coi $\ce{HCl}$ điện li hoàn toàn. Giá trị pH của dung dịch bằng bao nhiêu?

Câu 2 (0,5 điểm). Cho các khí: $\ce{N2}$, $\ce{CO2}$, $\ce{SO2}$, $\ce{NO2}$, $\ce{CO}$. Có bao nhiêu khí trong dãy trên là tác nhân chủ yếu gây mưa acid?

PHẦN IV. TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Câu 1 (2,5 điểm). Trộn $100$ mL dung dịch $\ce{HCl}$ $0,10$ mol/L với $100$ mL dung dịch $\ce{NaOH}$ $0,12$ mol/L, thu được dung dịch $X$. Coi thể tích dung dịch sau khi trộn bằng tổng thể tích hai dung dịch ban đầu; các chất điện li mạnh điện li hoàn toàn; các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thực hiện các phép tính ở $25\,^\circ$C, với $K_w=10^{-14}$.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính pH của dung dịch $X$. (1,5 điểm)
b) Tính thể tích dung dịch $\ce{H2SO4}$ $0,050$ mol/L cần dùng để trung hòa vừa đủ toàn bộ lượng base dư trong dung dịch $X$. (1,0 điểm)

Câu 2 (0,5 điểm). Một cơ sở sản xuất sử dụng dung dịch $\ce{Ca(OH)2}$ để xử lí khí thải chứa $\ce{SO2}$. Trong điều kiện của bài toán, $\ce{SO2}$ phản ứng với $\ce{Ca(OH)2}$ theo tỉ lệ mol $1:1$, tạo thành $\ce{CaSO3}$ và nước. Viết phương trình hóa học và tính khối lượng $\ce{Ca(OH)2}$ tối thiểu cần dùng để xử lí hoàn toàn $6,4$ kg $\ce{SO2}$. Giả sử hiệu suất xử lí đạt $100\%$.

Cho nguyên tử khối: H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40.

--------- HẾT ---------

Họ và tên thí sinh: ................................................ Số báo danh: ........................

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM

A. HƯỚNG DẪN CHUNG

Tổng điểm toàn bài: 10,0 điểm. Phần I: 3,0 điểm; Phần II: 3,0 điểm; Phần III: 1,0 điểm; Phần IV: 3,0 điểm.

Chấp nhận cách giải khác đúng về bản chất hóa học và phù hợp với dữ kiện đề bài.

Phương trình hóa học không cân bằng trừ một nửa số điểm của phương trình đó. Thiếu hoặc sai đơn vị trừ 0,25 điểm cho toàn bài, không trừ lặp lại cùng một lỗi.

Phân bố theo hai chủ đề của ma trận:
Cân bằng hóa học, sự điện li, acid–base và pH: Phần I Câu 1–6; Phần II Câu 1; Phần III Câu 1; Phần IV Câu 1. Tổng: 5,5 điểm.
Sulfur và nitrogen: Phần I Câu 7–12; Phần II Câu 2–3; Phần III Câu 2; Phần IV Câu 2. Tổng: 4,5 điểm.

Phân bố mức độ:
Phần I: Câu 1 và Câu 7 ở mức hiểu; 10 câu còn lại ở mức biết.
Phần II: Câu 1 có a), b) ở mức biết, c), d) ở mức hiểu; Câu 2 có a), d) ở mức biết, b), c) ở mức hiểu; Câu 3 có a), b) ở mức biết, c), d) ở mức hiểu.
Phần III: 2 câu ở mức hiểu.
Phần IV: 2 câu ở mức vận dụng.

B. ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn (3,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.

Giải thích hai câu mức hiểu:

Câu 1: Giảm thể tích bình ở nhiệt độ không đổi làm tăng áp suất. Cân bằng chuyển dịch về phía có số mol khí nhỏ hơn, tức chiều tạo $\ce{N2O4}$.

Câu 7: Sulfur tăng số oxi hóa từ $+4$ trong $\ce{SO2}$ lên $+6$ trong $\ce{H2SO4}$; vì vậy, $\ce{SO2}$ là chất khử.

II. Trắc nghiệm đúng/sai (3,0 điểm)

Trong mỗi câu, đúng 1 ý được 0,1 điểm; đúng 2 ý được 0,25 điểm; đúng 3 ý được 0,5 điểm; đúng cả 4 ý được 1,0 điểm. Không có ý đúng được 0 điểm.

Câu 1.
a) Đúng. Acetic acid chỉ điện li một phần trong nước.
b) Sai. Trong chiều thuận, $\ce{H2O}$ nhận proton nên đóng vai trò là base.
c) Sai. Khi pha loãng dung dịch acetic acid bằng nước, nồng độ $\ce{H3O+}$ giảm nên pH tăng.
d) Đúng. $\ce{OH-}$ phản ứng với $\ce{H3O+}$; cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm $\ce{H3O+}$.

Câu 2.
a) Đúng. Nguyên tố trong đơn chất có số oxi hóa bằng $0$.
b) Sai. Copper tác dụng với nitric acid loãng thường tạo khí $\ce{NO}$, không tạo hydrogen:

$$\ce{3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O}.$$

c) Đúng. Quá trình phân hủy sinh khối tảo tiêu thụ oxygen hòa tan.
d) Sai. Ammonia là base yếu:

$$\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}.$$

Câu 3.
a) Đúng. Sulfuric acid nguyên chất là chất lỏng không màu, sánh.
b) Đúng. Trong $\ce{SO2}$, sulfur có số oxi hóa $+4$.
c) Sai. Copper phản ứng với sulfuric acid đặc, nóng:

$$\ce{Cu + 2H2SO4 ->[t^\circ] CuSO4 + SO2 + 2H2O}.$$

d) Đúng. Sulfur trong $\ce{SO2}$ giảm số oxi hóa từ $+4$ xuống $0$, nên $\ce{SO2}$ là chất oxi hóa.

III. Trắc nghiệm trả lời ngắn (1,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm.

Câu 1: $\ce{HCl}$ điện li hoàn toàn nên $[\ce{H+}]=10^{-3}$ mol/L. Do đó, $\mathrm{pH}=-\lg(10^{-3})=3$.

Câu 2: Hai khí là $\ce{SO2}$ và $\ce{NO2}$. Các khí này tham gia những quá trình trong khí quyển tạo sulfuric acid và nitric acid, là các thành phần chủ yếu gây mưa acid.

IV. Tự luận (3,0 điểm)

Học sinh làm theo cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.