soandethi.com

Cân bằng phương trình hoá học - KHTN 8

Hoá họcLớp 8HChia sẻ bởi Hải Anh Lê 0 lượt sử dụng đề

TRƯỜNG THCS …

Phiếu bài tập

CHUYÊN ĐỀ: PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC

Môn: Khoa học tự nhiên 8 – SGK Kết nối tri thức

BÀI TẬP TỰ LUYỆN: CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC

Yêu cầu: Hãy điền hệ số thích hợp vào chỗ trống (...) trước các công thức hoá học để lập thành phương trình hoá học hoàn chỉnh (đảm bảo số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau).

Mức độ 1: Phản ứng hoá hợp cơ bản

1. ... \ceNa\ce{Na} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceNa2O\ce{Na2O}

2. ... \ceK\ce{K} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceK2O\ce{K2O}

3. ... \ceMg\ce{Mg} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceMgO\ce{MgO}

4. ... \ceCa\ce{Ca} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCaO\ce{CaO}

5. ... \ceBa\ce{Ba} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceBaO\ce{BaO}

6. ... \ceZn\ce{Zn} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceZnO\ce{ZnO}

7. ... \ceAl\ce{Al} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceAl2O3\ce{Al2O3}

8. ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceFe3O4\ce{Fe3O4}

9. ... \ceCu\ce{Cu} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCuO\ce{CuO}

10. ... \ceC\ce{C} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCO2\ce{CO2}

11. ... \ceC\ce{C} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCO\ce{CO}

12. ... \ceS\ce{S} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceSO2\ce{SO2}

13. ... \ceP\ce{P} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceP2O5\ce{P2O5}

14. ... \ceH2\ce{H2} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceH2O\ce{H2O}

15. ... \ceH2\ce{H2} + ... \ceCl2−>[as]\ce{Cl2 ->[as]} ... \ceHCl\ce{HCl}

16. ... \ceNa\ce{Na} + ... \ceCl2−>[t∘]\ce{Cl2 ->[t^\circ]} ... \ceNaCl\ce{NaCl}

17. ... \ceMg\ce{Mg} + ... \ceCl2−>[t∘]\ce{Cl2 ->[t^\circ]} ... \ceMgCl2\ce{MgCl2}

18. ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceCl2−>[t∘]\ce{Cl2 ->[t^\circ]} ... \ceFeCl3\ce{FeCl3}

19. ... \ceCu\ce{Cu} + ... \ceCl2−>[t∘]\ce{Cl2 ->[t^\circ]} ... \ceCuCl2\ce{CuCl2}

20. ... \ceAl\ce{Al} + ... \ceCl2−>[t∘]\ce{Cl2 ->[t^\circ]} ... \ceAlCl3\ce{AlCl3}

21. ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceS−>[t∘]\ce{S ->[t^\circ]} ... \ceFeS\ce{FeS}

22. ... \ceCu\ce{Cu} + ... \ceS−>[t∘]\ce{S ->[t^\circ]} ... \ceCuS\ce{CuS}

23. ... \ceAl\ce{Al} + ... \ceS−>[t∘]\ce{S ->[t^\circ]} ... \ceAl2S3\ce{Al2S3}

24. ... \ceCaO\ce{CaO} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceCa(OH)2\ce{Ca(OH)2}

25. ... \ceNa2O\ce{Na2O} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceNaOH\ce{NaOH}

Mức độ 2: Phản ứng phân huỷ và kim loại tác dụng acid

26. ... \ceBaO\ce{BaO} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceBa(OH)2\ce{Ba(OH)2}

27. ... \ceP2O5\ce{P2O5} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceH3PO4\ce{H3PO4}

28. ... \ceSO2\ce{SO2} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceH2SO3\ce{H2SO3}

29. ... \ceSO3\ce{SO3} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceH2SO4\ce{H2SO4}

30. ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceH2CO3\ce{H2CO3}

31. ... \ceKClO3−>[t∘,MnO2]\ce{KClO3 ->[t^\circ, MnO2]} ... \ceKCl\ce{KCl} + ... \ceO2\ce{O2}

32. ... \ceKMnO4−>[t∘]\ce{KMnO4 ->[t^\circ]} ... \ceK2MnO4\ce{K2MnO4} + ... \ceMnO2\ce{MnO2} + ... \ceO2\ce{O2}

33. ... \ceCaCO3−>[t∘]\ce{CaCO3 ->[t^\circ]} ... \ceCaO\ce{CaO} + ... \ceCO2\ce{CO2}

34. ... \ceMgCO3−>[t∘]\ce{MgCO3 ->[t^\circ]} ... \ceMgO\ce{MgO} + ... \ceCO2\ce{CO2}

35. ... \ceCu(OH)2−>[t∘]\ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ]} ... \ceCuO\ce{CuO} + ... \ceH2O\ce{H2O}

36. ... \ceFe(OH)3−>[t∘]\ce{Fe(OH)3 ->[t^\circ]} ... \ceFe2O3\ce{Fe2O3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

37. ... \ceAl(OH)3−>[t∘]\ce{Al(OH)3 ->[t^\circ]} ... \ceAl2O3\ce{Al2O3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

38. ... \ceH2O−>[dp]\ce{H2O ->[dp]} ... \ceH2\ce{H2} + ... \ceO2\ce{O2}

39. ... \ceH2O2−>[MnO2]\ce{H2O2 ->[MnO2]} ... \ceH2O\ce{H2O} + ... \ceO2\ce{O2}

40. ... \ceZn\ce{Zn} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceZnCl2\ce{ZnCl2} + ... \ceH2\ce{H2}

41. ... \ceMg\ce{Mg} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceMgCl2\ce{MgCl2} + ... \ceH2\ce{H2}

42. ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceFeCl2\ce{FeCl2} + ... \ceH2\ce{H2}

43. ... \ceAl\ce{Al} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceAlCl3\ce{AlCl3} + ... \ceH2\ce{H2}

44. ... \ceZn\ce{Zn} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceZnSO4\ce{ZnSO4} + ... \ceH2\ce{H2}

45. ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceFeSO4\ce{FeSO4} + ... \ceH2\ce{H2}

46. ... \ceMg\ce{Mg} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceMgSO4\ce{MgSO4} + ... \ceH2\ce{H2}

47. ... \ceAl\ce{Al} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceAl2(SO4)3\ce{Al2(SO4)3} + ... \ceH2\ce{H2}

48. ... \ceNa\ce{Na} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceNaOH\ce{NaOH} + ... \ceH2\ce{H2}

49. ... \ceK\ce{K} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceKOH\ce{KOH} + ... \ceH2\ce{H2}

50. ... \ceCa\ce{Ca} + ... \ceH2O−>\ce{H2O ->} ... \ceCa(OH)2\ce{Ca(OH)2} + ... \ceH2\ce{H2}

Mức độ 3: Phản ứng có nhóm nguyên tử và phản ứng trao đổi

51. ... \ceNaOH\ce{NaOH} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceNaCl\ce{NaCl} + ... \ceH2O\ce{H2O}

52. ... \ceKOH\ce{KOH} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceKCl\ce{KCl} + ... \ceH2O\ce{H2O}

53. ... \ceCa(OH)2\ce{Ca(OH)2} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceCaCl2\ce{CaCl2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

54. ... \ceBa(OH)2\ce{Ba(OH)2} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceBaCl2\ce{BaCl2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

55. ... \ceAl(OH)3\ce{Al(OH)3} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceAlCl3\ce{AlCl3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

56. ... \ceFe(OH)3\ce{Fe(OH)3} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceFeCl3\ce{FeCl3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

57. ... \ceNaOH\ce{NaOH} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceNa2SO4\ce{Na2SO4} + ... \ceH2O\ce{H2O}

58. ... \ceKOH\ce{KOH} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceK2SO4\ce{K2SO4} + ... \ceH2O\ce{H2O}

59. ... \ceBa(OH)2\ce{Ba(OH)2} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceBaSO4\ce{BaSO4} + ... \ceH2O\ce{H2O}

60. ... \ceCa(OH)2\ce{Ca(OH)2} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceCaSO4\ce{CaSO4} + ... \ceH2O\ce{H2O}

61. ... \ceCuO\ce{CuO} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceCuCl2\ce{CuCl2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

62. ... \ceFe2O3\ce{Fe2O3} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceFeCl3\ce{FeCl3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

63. ... \ceAl2O3\ce{Al2O3} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceAlCl3\ce{AlCl3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

64. ... \ceCuO\ce{CuO} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceCuSO4\ce{CuSO4} + ... \ceH2O\ce{H2O}

65. ... \ceFe2O3\ce{Fe2O3} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceFe2(SO4)3\ce{Fe2(SO4)3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

66. ... \ceAl2O3\ce{Al2O3} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceAl2(SO4)3\ce{Al2(SO4)3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

67. ... \ceCa(OH)2\ce{Ca(OH)2} + ... \ceCO2−>\ce{CO2 ->} ... \ceCaCO3\ce{CaCO3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

68. ... \ceBa(OH)2\ce{Ba(OH)2} + ... \ceCO2−>\ce{CO2 ->} ... \ceBaCO3\ce{BaCO3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

69. ... \ceNaOH\ce{NaOH} + ... \ceCO2−>\ce{CO2 ->} ... \ceNa2CO3\ce{Na2CO3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

70. ... \ceKOH\ce{KOH} + ... \ceSO2−>\ce{SO2 ->} ... \ceK2SO3\ce{K2SO3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

71. ... \ceBaCl2\ce{BaCl2} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceBaSO4\ce{BaSO4} + ... \ceHCl\ce{HCl}

72. ... \ceAgNO3\ce{AgNO3} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceAgCl\ce{AgCl} + ... \ceHNO3\ce{HNO3}

73. ... \ceBa(OH)2\ce{Ba(OH)2} + ... \ceNa2SO4−>\ce{Na2SO4 ->} ... \ceBaSO4\ce{BaSO4} + ... \ceNaOH\ce{NaOH}

74. ... \ceFeCl3\ce{FeCl3} + ... \ceNaOH−>\ce{NaOH ->} ... \ceFe(OH)3\ce{Fe(OH)3} + ... \ceNaCl\ce{NaCl}

75. ... \ceCuSO4\ce{CuSO4} + ... \ceNaOH−>\ce{NaOH ->} ... \ceCu(OH)2\ce{Cu(OH)2} + ... \ceNa2SO4\ce{Na2SO4}

Mức độ 4: Phản ứng kim loại đẩy nhau, khử oxit và phản ứng cháy

76. ... \ceAlCl3\ce{AlCl3} + ... \ceKOH−>\ce{KOH ->} ... \ceAl(OH)3\ce{Al(OH)3} + ... \ceKCl\ce{KCl}

77. ... \ceFeSO4\ce{FeSO4} + ... \ceNaOH−>\ce{NaOH ->} ... \ceFe(OH)2\ce{Fe(OH)2} + ... \ceNa2SO4\ce{Na2SO4}

78. ... \ceNa2CO3\ce{Na2CO3} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceNaCl\ce{NaCl} + ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

79. ... \ceCaCO3\ce{CaCO3} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceCaCl2\ce{CaCl2} + ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

80. ... \ceK2CO3\ce{K2CO3} + ... \ceH2SO4−>\ce{H2SO4 ->} ... \ceK2SO4\ce{K2SO4} + ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

81. ... \ceBaCl2\ce{BaCl2} + ... \ceNa2CO3−>\ce{Na2CO3 ->} ... \ceBaCO3\ce{BaCO3} + ... \ceNaCl\ce{NaCl}

82. ... \ceAgNO3\ce{AgNO3} + ... \ceNaCl−>\ce{NaCl ->} ... \ceAgCl\ce{AgCl} + ... \ceNaNO3\ce{NaNO3}

83. ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceCuSO4−>\ce{CuSO4 ->} ... \ceFeSO4\ce{FeSO4} + ... \ceCu\ce{Cu}

84. ... \ceZn\ce{Zn} + ... \ceCuSO4−>\ce{CuSO4 ->} ... \ceZnSO4\ce{ZnSO4} + ... \ceCu\ce{Cu}

85. ... \ceCu\ce{Cu} + ... \ceAgNO3−>\ce{AgNO3 ->} ... \ceCu(NO3)2\ce{Cu(NO3)2} + ... \ceAg\ce{Ag}

86. ... \ceAl\ce{Al} + ... \ceCuSO4−>\ce{CuSO4 ->} ... \ceAl2(SO4)3\ce{Al2(SO4)3} + ... \ceCu\ce{Cu}

87. ... \ceAl\ce{Al} + ... \ceAgNO3−>\ce{AgNO3 ->} ... \ceAl(NO3)3\ce{Al(NO3)3} + ... \ceAg\ce{Ag}

88. ... \ceH2\ce{H2} + ... \ceCuO−>[t∘]\ce{CuO ->[t^\circ]} ... \ceCu\ce{Cu} + ... \ceH2O\ce{H2O}

89. ... \ceH2\ce{H2} + ... \ceFe2O3−>[t∘]\ce{Fe2O3 ->[t^\circ]} ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceH2O\ce{H2O}

90. ... \ceH2\ce{H2} + ... \ceFe3O4−>[t∘]\ce{Fe3O4 ->[t^\circ]} ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceH2O\ce{H2O}

91. ... \ceCO\ce{CO} + ... \ceCuO−>[t∘]\ce{CuO ->[t^\circ]} ... \ceCu\ce{Cu} + ... \ceCO2\ce{CO2}

92. ... \ceCO\ce{CO} + ... \ceFe2O3−>[t∘]\ce{Fe2O3 ->[t^\circ]} ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceCO2\ce{CO2}

93. ... \ceCO\ce{CO} + ... \ceFe3O4−>[t∘]\ce{Fe3O4 ->[t^\circ]} ... \ceFe\ce{Fe} + ... \ceCO2\ce{CO2}

94. ... \ceCH4\ce{CH4} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

95. ... \ceC2H4\ce{C2H4} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

96. ... \ceC2H2\ce{C2H2} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

97. ... \ceC3H8\ce{C3H8} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

98. ... \ceC4H10\ce{C4H10} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

99. ... \ceC2H5OH\ce{C2H5OH} + ... \ceO2−>[t∘]\ce{O2 ->[t^\circ]} ... \ceCO2\ce{CO2} + ... \ceH2O\ce{H2O}

100. ... \ceFe3O4\ce{Fe3O4} + ... \ceHCl−>\ce{HCl ->} ... \ceFeCl2\ce{FeCl2} + ... \ceFeCl3\ce{FeCl3} + ... \ceH2O\ce{H2O}

--------- HẾT ---------

Họ và tên thí sinh: ................................................ Số báo danh: ........................

TRƯỜNG THCS …

TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐÁP ÁN & THANG ĐIỂM CHI TIẾT

Môn: Khoa học tự nhiên 8 – SGK Kết nối tri thức

Chuyên đề: Cân bằng phương trình hoá học (100 câu)

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT

A. HƯỚNG DẪN CHUNG

- Học sinh cân bằng đúng tỉ lệ hệ số tối giản của phương trình hoá học được trọn điểm (0,1 điểm/câu).
- Thiếu điều kiện nhiệt độ hoặc sai một hệ số thì không cho điểm câu đó.

B. ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM (10,0 ĐIỂM)

Câu

Phương trình hoá học đã cân bằng hoàn chỉnh

Điểm

1

\ce4Na+O2−>[t∘]2Na2O\ce{4Na + O2 ->[t^\circ] 2Na2O}

0,10

2

\ce4K+O2−>[t∘]2K2O\ce{4K + O2 ->[t^\circ] 2K2O}

0,10

3

\ce2Mg+O2−>[t∘]2MgO\ce{2Mg + O2 ->[t^\circ] 2MgO}

0,10

4

\ce2Ca+O2−>[t∘]2CaO\ce{2Ca + O2 ->[t^\circ] 2CaO}

0,10

5

\ce2Ba+O2−>[t∘]2BaO\ce{2Ba + O2 ->[t^\circ] 2BaO}

0,10

6

\ce2Zn+O2−>[t∘]2ZnO\ce{2Zn + O2 ->[t^\circ] 2ZnO}

0,10

7

\ce4Al+3O2−>[t∘]2Al2O3\ce{4Al + 3O2 ->[t^\circ] 2Al2O3}

0,10

8

\ce3Fe+2O2−>[t∘]Fe3O4\ce{3Fe + 2O2 ->[t^\circ] Fe3O4}

0,10

9

\ce2Cu+O2−>[t∘]2CuO\ce{2Cu + O2 ->[t^\circ] 2CuO}

0,10

10

\ceC+O2−>[t∘]CO2\ce{C + O2 ->[t^\circ] CO2}

0,10

11

\ce2C+O2−>[t∘]2CO\ce{2C + O2 ->[t^\circ] 2CO}

0,10

12

\ceS+O2−>[t∘]SO2\ce{S + O2 ->[t^\circ] SO2}

0,10

13

\ce4P+5O2−>[t∘]2P2O5\ce{4P + 5O2 ->[t^\circ] 2P2O5}

0,10

14

\ce2H2+O2−>[t∘]2H2O\ce{2H2 + O2 ->[t^\circ] 2H2O}

0,10

15

\ceH2+Cl2−>[as]2HCl\ce{H2 + Cl2 ->[as] 2HCl}

0,10

16

\ce2Na+Cl2−>[t∘]2NaCl\ce{2Na + Cl2 ->[t^\circ] 2NaCl}

0,10

17

\ceMg+Cl2−>[t∘]MgCl2\ce{Mg + Cl2 ->[t^\circ] MgCl2}

0,10

18

\ce2Fe+3Cl2−>[t∘]2FeCl3\ce{2Fe + 3Cl2 ->[t^\circ] 2FeCl3}

0,10

19

\ceCu+Cl2−>[t∘]CuCl2\ce{Cu + Cl2 ->[t^\circ] CuCl2}

0,10

20

\ce2Al+3Cl2−>[t∘]2AlCl3\ce{2Al + 3Cl2 ->[t^\circ] 2AlCl3}

0,10

21

\ceFe+S−>[t∘]FeS\ce{Fe + S ->[t^\circ] FeS}

0,10

22

\ceCu+S−>[t∘]CuS\ce{Cu + S ->[t^\circ] CuS}

0,10

23

\ce2Al+3S−>[t∘]Al2S3\ce{2Al + 3S ->[t^\circ] Al2S3}

0,10

24

\ceCaO+H2O−>Ca(OH)2\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}

0,10

25

\ceNa2O+H2O−>2NaOH\ce{Na2O + H2O -> 2NaOH}

0,10

26

\ceBaO+H2O−>Ba(OH)2\ce{BaO + H2O -> Ba(OH)2}

0,10

27

\ceP2O5+3H2O−>2H3PO4\ce{P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4}

0,10

28

\ceSO2+H2O−>H2SO3\ce{SO2 + H2O -> H2SO3}

0,10

29

\ceSO3+H2O−>H2SO4\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}

0,10

30

\ceCO2+H2O−>H2CO3\ce{CO2 + H2O -> H2CO3}

0,10

31

\ce2KClO3−>[t∘,MnO2]2KCl+3O2\ce{2KClO3 ->[t^\circ, MnO2] 2KCl + 3O2}

0,10

32

\ce2KMnO4−>[t∘]K2MnO4+MnO2+O2\ce{2KMnO4 ->[t^\circ] K2MnO4 + MnO2 + O2}

0,10

33

\ceCaCO3−>[t∘]CaO+CO2\ce{CaCO3 ->[t^\circ] CaO + CO2}

0,10

34

\ceMgCO3−>[t∘]MgO+CO2\ce{MgCO3 ->[t^\circ] MgO + CO2}

0,10

35

\ceCu(OH)2−>[t∘]CuO+H2O\ce{Cu(OH)2 ->[t^\circ] CuO + H2O}

0,10

36

\ce2Fe(OH)3−>[t∘]Fe2O3+3H2O\ce{2Fe(OH)3 ->[t^\circ] Fe2O3 + 3H2O}

0,10

37

\ce2Al(OH)3−>[t∘]Al2O3+3H2O\ce{2Al(OH)3 ->[t^\circ] Al2O3 + 3H2O}

0,10

38

\ce2H2O−>[dp]2H2+O2\ce{2H2O ->[dp] 2H2 + O2}

0,10

39

\ce2H2O2−>[MnO2]2H2O+O2\ce{2H2O2 ->[MnO2] 2H2O + O2}

0,10

40

\ceZn+2HCl−>ZnCl2+H2\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}

0,10

41

\ceMg+2HCl−>MgCl2+H2\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2}

0,10

42

\ceFe+2HCl−>FeCl2+H2\ce{Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2}

0,10

43

\ce2Al+6HCl−>2AlCl3+3H2\ce{2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2}

0,10

44

\ceZn+H2SO4−>ZnSO4+H2\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2}

0,10

45

\ceFe+H2SO4−>FeSO4+H2\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}

0,10

46

\ceMg+H2SO4−>MgSO4+H2\ce{Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2}

0,10

47

\ce2Al+3H2SO4−>Al2(SO4)3+3H2\ce{2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2}

0,10

48

\ce2Na+2H2O−>2NaOH+H2\ce{2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2}

0,10

49

\ce2K+2H2O−>2KOH+H2\ce{2K + 2H2O -> 2KOH + H2}

0,10

50

\ceCa+2H2O−>Ca(OH)2+H2\ce{Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2}

0,10

51

\ceNaOH+HCl−>NaCl+H2O\ce{NaOH + HCl -> NaCl + H2O}

0,10

52

\ceKOH+HCl−>KCl+H2O\ce{KOH + HCl -> KCl + H2O}

0,10

53

\ceCa(OH)2+2HCl−>CaCl2+2H2O\ce{Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O}

0,10

54

\ceBa(OH)2+2HCl−>BaCl2+2H2O\ce{Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O}

0,10

55

\ceAl(OH)3+3HCl−>AlCl3+3H2O\ce{Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O}

0,10

56

\ceFe(OH)3+3HCl−>FeCl3+3H2O\ce{Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O}

0,10

57

\ce2NaOH+H2SO4−>Na2SO4+2H2O\ce{2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O}

0,10

58

\ce2KOH+H2SO4−>K2SO4+2H2O\ce{2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}

0,10

59

\ceBa(OH)2+H2SO4−>BaSO4+2H2O\ce{Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O}

0,10

60

\ceCa(OH)2+H2SO4−>CaSO4+2H2O\ce{Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O}

0,10

61

\ceCuO+2HCl−>CuCl2+H2O\ce{CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O}

0,10

62

\ceFe2O3+6HCl−>2FeCl3+3H2O\ce{Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O}

0,10

63

\ceAl2O3+6HCl−>2AlCl3+3H2O\ce{Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O}

0,10

64

\ceCuO+H2SO4−>CuSO4+H2O\ce{CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O}

0,10

65

\ceFe2O3+3H2SO4−>Fe2(SO4)3+3H2O\ce{Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}

0,10

66

\ceAl2O3+3H2SO4−>Al2(SO4)3+3H2O\ce{Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O}

0,10

67

\ceCa(OH)2+CO2−>CaCO3+H2O\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O}

0,10

68

\ceBa(OH)2+CO2−>BaCO3+H2O\ce{Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O}

0,10

69

\ce2NaOH+CO2−>Na2CO3+H2O\ce{2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}

0,10

70

\ce2KOH+SO2−>K2SO3+H2O\ce{2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O}

0,10

71

\ceBaCl2+H2SO4−>BaSO4+2HCl\ce{BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl}

0,10

72

\ceAgNO3+HCl−>AgCl+HNO3\ce{AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3}

0,10

73

\ceBa(OH)2+Na2SO4−>BaSO4+2NaOH\ce{Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH}

0,10

74

\ceFeCl3+3NaOH−>Fe(OH)3+3NaCl\ce{FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl}

0,10

75

\ceCuSO4+2NaOH−>Cu(OH)2+Na2SO4\ce{CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4}

0,10

76

\ceAlCl3+3KOH−>Al(OH)3+3KCl\ce{AlCl3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KCl}

0,10

77

\ceFeSO4+2NaOH−>Fe(OH)2+Na2SO4\ce{FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4}

0,10

78

\ceNa2CO3+2HCl−>2NaCl+CO2+H2O\ce{Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O}

0,10

79

\ceCaCO3+2HCl−>CaCl2+CO2+H2O\ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O}

0,10

80

\ceK2CO3+H2SO4−>K2SO4+CO2+H2O\ce{K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O}

0,10

81

\ceBaCl2+Na2CO3−>BaCO3+2NaCl\ce{BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl}

0,10

82

\ceAgNO3+NaCl−>AgCl+NaNO3\ce{AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3}

0,10

83

\ceFe+CuSO4−>FeSO4+Cu\ce{Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu}

0,10

84

\ceZn+CuSO4−>ZnSO4+Cu\ce{Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}

0,10

85

\ceCu+2AgNO3−>Cu(NO3)2+2Ag\ce{Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag}

0,10

86

\ce2Al+3CuSO4−>Al2(SO4)3+3Cu\ce{2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu}

0,10

87

\ceAl+3AgNO3−>Al(NO3)3+3Ag\ce{Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag}

0,10

88

\ceH2+CuO−>[t∘]Cu+H2O\ce{H2 + CuO ->[t^\circ] Cu + H2O}

0,10

89

\ce3H2+Fe2O3−>[t∘]2Fe+3H2O\ce{3H2 + Fe2O3 ->[t^\circ] 2Fe + 3H2O}

0,10

90

\ce4H2+Fe3O4−>[t∘]3Fe+4H2O\ce{4H2 + Fe3O4 ->[t^\circ] 3Fe + 4H2O}

0,10

91

\ceCO+CuO−>[t∘]Cu+CO2\ce{CO + CuO ->[t^\circ] Cu + CO2}

0,10

92

\ce3CO+Fe2O3−>[t∘]2Fe+3CO2\ce{3CO + Fe2O3 ->[t^\circ] 2Fe + 3CO2}

0,10

93

\ce4CO+Fe3O4−>[t∘]3Fe+4CO2\ce{4CO + Fe3O4 ->[t^\circ] 3Fe + 4CO2}

0,10

94

\ceCH4+2O2−>[t∘]CO2+2H2O\ce{CH4 + 2O2 ->[t^\circ] CO2 + 2H2O}

0,10

95

\ceC2H4+3O2−>[t∘]2CO2+2H2O\ce{C2H4 + 3O2 ->[t^\circ] 2CO2 + 2H2O}

0,10

96

\ce2C2H2+5O2−>[t∘]4CO2+2H2O\ce{2C2H2 + 5O2 ->[t^\circ] 4CO2 + 2H2O}

0,10

97

\ceC3H8+5O2−>[t∘]3CO2+4H2O\ce{C3H8 + 5O2 ->[t^\circ] 3CO2 + 4H2O}

0,10

98

\ce2C4H10+13O2−>[t∘]8CO2+10H2O\ce{2C4H10 + 13O2 ->[t^\circ] 8CO2 + 10H2O}

0,10

99

\ceC2H5OH+3O2−>[t∘]2CO2+3H2O\ce{C2H5OH + 3O2 ->[t^\circ] 2CO2 + 3H2O}

0,10

100

\ceFe3O4+8HCl−>FeCl2+2FeCl3+4H2O\ce{Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O}

0,10

TỔNG ĐIỂM

10,0

Đề cùng môn Hoá học, lớp 8

Xem tất cả

Đề kiểm tra giữa học kỳ I Hóa học 8 năm học 2026–2027

Hoá họcLớp 8
LLan Ngô 0

Đề kiểm tra giữa học kì I Khoa học tự nhiên 8 – Mạch Hóa học

Hoá họcLớp 8
HHuy Nguyễn 0